hgo с чем реагирует

 

 

 

 

т.е. оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов при взаимодействии с водой дают растворимые в воде основания, которые называются щелочами. Основные оксиды, реагируя с кислотными или амфотерными оксидами, дают соли окись ртути ? ртуть кислород. HgO ? Hg O2. Теперь нужно проставить перед формулами коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в2HgO 2Hg O2. Составленное уравнение читается так: двагидраргирум o равняется двагидраргирум плюс одва. Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) Желтый HgO реагирует с NH3, давая желтое малорастворимое в воде основание Миллона: 2 HgO NH3 H2O:[Hg2N]OH-2H2O, к-рое реагирует с к-тами с образованием солей [Hg2N] XН2О, где X Сl-, Вr-, I- и др. Экологические группы птиц Астраханской области: Птицы приспособлены к различным условиям обитания, на чем и основана их экологическая классификацияHgO основный оксид, реагирует с кислотами: HgO 2 HCl HgCl2 H2O. 2Hg O2 2HgO.Hg S HgS. При нормальных условиях реагирует с галогенами Химические свойства основных оксидов. 1. Основной оксид кислота (образуется соль вода). Кислоты должны существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная). Его получают, пропуская ток хлора через трубку со свежеосажденным и затем высушенным оксидом ртути (II): 2 HgO 2Cl2 Hg2OСl2 Cl2O . Образующийся Cl2O конденсируют при температуре -60оС. Школьные знания.

com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный. Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водныйЭто вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]H2O (X NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3 Кислотные оксиды. 1. Разложение при нагревании: 2HgO 2Hg O2. Разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов, остальные не разлагаются.

2. При нагревании реагируют с кислотными и амфотерными оксидами 2HgO 2Hg O2 Тип реакции : разложения. Получение кислорода разложением оксида ртути.NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. Сульфид ртути (II) HgS (киноварь) ярко-красный нерастворимый в воде порошок. Hg S HgS Hg2 S2- HgS. Галогениды. Получение. Hg Br2 HgBr2 HgO 2HCl(сулема) HgCl2 H2O. Желтая HgO легче подвергается действию различных реагентов, чем красная HgO например, щавелевая кислота в растворе легко соединяется с желтойМеталлоорганические соединения Р. Йодангидриды спиртов реагируют с металлической Р. уже при обыкновенной температуре При действии щелочей на растворы солей ртути (II) получается желтый осадок оксида ртути (II): Hg(NO3)2 2NaOH HgO 2NaNO3 H2O.Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой. HgS HNO3 HS HgNO3. HgO. Молекулярная масса (в а.е.м.): 216,59. Температура разложения (в C)Реакции, в которых вещество не участвует: Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.] Стандартный электродный потенциал Одни оксиды окрашены: бурый NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Al2O3 иХимические свойства кислотных оксидов. 1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой (не реагирует с водой SiO2), образуются кислоты Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.). 2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 CaO CaCO3. 3.Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).Получение. Hg Br2 HgBr2 HgO 2HCl(сулема) HgCl2 H2O Сулему также получают растворением ртути в царской водке. 2HgO 2Hg O2, 2Ag2O 4Ag O2.СaО Н2SО4 CaSО4 Н2О. 3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой Этот газ образуется если кислорода имеется в более, чем достаточном количестве, то есть в любом случаеЕсли сернистый газ не реагирует с водой, то почему его водный раствор даёт кислую реакцию?! Да, не реагирует, но он сам окисляется в воде, присоединяя к себе кислород.оксида ртути с газообразным хлором по одному из уравнений реакций: 2Cl2 2 HgO Cl2O Hg2OCl2 или 2Cl2 HgO Cl2O HgCl2.Он способен от удара или при нагревании взрываться. Однако это вещество более устойчиво, чем окислы со степенью окисления 1 и 4 Хлор, бром, иод непосредственно не реагируют с инертными газами1, кислородом, серой, азотом. Галогениды азота можно получить косвенным образом, напримерCl2 2HgO Н2О HgOHgCl2 HClO Указанные реакции используют для получения HClO, а также HBrO. Химические свойства. Ртуть является малоактивным металлом. С кислородом она взаимодействует только при нагревании: 2 Нg O2 2 НgО.

С хлором ртуть взаимодействует на холоду, образуя хлорид ртути, или сулему: Нg Сl2 НgCl2. Легко взаимодействует ртуть с Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]XH2O (X NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3Пероксид HgO2-кристаллы неустойчив, взрывается при нагр. и ударе получают взаимод. желтого HgO с 30-ным р-ром Н2О2 при — 15С или при добавлении к Пристли нагреванием «жженой ртути» (оксида ртути HgO) получил газ, поддерживающий горение. Будучи в Париже, Пристли, неFe(ОН)2. Оксид железа (III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с Желтая HgO легче подвергается действию различных реагентов, чем красная HgO например, щавелевая кислота в растворе легко соединяется с желтойМеталлоорганические соединения Р. Йодангидриды спиртов реагируют с металлической Р. уже при обыкновенной температуре Желтый HgO реагирует с NH3, давая желтое малорастворимое в воде основание Миллона: 2 HgO NH3 H2O:[Hg2N]OH-2H2O, которое реагирует с кислотами с образованием солей [Hg2N] XН2О, где X Сl-, Вr-, I- и др. 6. Укажите, с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид углерода (IV): S02, КОН, Н20, Са(ОН)2, СаО. 7. Напишите уравнения реакций, отражающие свойства следующих основных оксидов: FeO, Cs20, HgO, Bi203. 1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов). 2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами. В природе существует три класса неорганических химических соединений: соли, гидроксиды и оксиды. Вторые подразделяются на кислоты и основания. А оксиды, в зависимости от своих свойств, делятся на кислотные и основные. О последних мы и расскажем в этой статье. Пользователь Katherryne задал вопрос в категории Домашние задания и получил на него 2 ответа Желтый HgO реагирует с NH3, давая желтое малорастворимое в воде основание Миллона: 2 HgO NH3 H2O:[Hg2N]OH-2H2O, к-рое реагирует с к-тами с образованием солей [Hg2N] XН2О, где X Сl-, Вr-, I- и др. 2HgO ЙЙt« 2Hg O2.Из-за очень прочной тройной связи молекулу азота трудно разорвать на атомы. Поэтому азот мало с чем реагирует, почти для всех реакций требуется нагревание, а многие реакции с его участием идут с поглощением энергии. Ртуть окисляется кислородом воздуха при температуре выше 300C, образуя оксид ртути HgO красного цвета: 2Hg O2 2HgO.При комнатной температуре ртуть окисляется озоном. С разбавленными кислотами ртуть не реагирует, но растворяется в царской водке и в азотной 2HgO.Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой: Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции Взаимодействие основных оксидов с водой. Не всякий оксид реагирует с водой даже при нагревании. Это зависит от активности металла, образовавшего оксид. В пробирках - оксид кальция CaO, оксид железа Fe2O3, оксид меди CuO. 2Hg O2 2HgO , однако HgO при высоких t неустойчив.HgO - основной характер, не реагирует с NaOH ни при каких условиях. У Zn и Cd соли обычные, а у Hg - ряд особенностей. Аналогичные различия наблюдаются и в отношении этих металлов к галогенам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем 2п и Сс1.Гидроксид ртути (I) неустойчив и раалагается на HgO и воду. Оксид ртути(П) HgO - иеамфотерный основной оксид, однако его Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. Сульфид ртути (II) HgS (киноварь) ярко-красный нерастворимый в воде порошок.HgO 2HCl(сулема) HgCl2 H2O. Сулему также получают растворением ртути в царской водке. Химические свойства Hg 2 2OH- HgO H2O. Химические свойства. Легко восстанавливается при нагревании разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. HgO2. Hg2O. В соприкосновении с сухим воздухом ртуть не изменяется. Будучи нагретой, она окисляется лишь медленно.Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]XH2O (X NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3 2HgO 2Hg O2, 2Ag2O 4Ag O2.Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой При обжиге киновари HgS сразу получается металлическая ртуть, так как оксид ртути HgO термически нестойкое соединениеZn S ZnS Zn Cl2 ZnCl2. Ртуть с мелкораздробленной серой и йодом реагирует даже без нагревания: Hg S HgS Hg J2 HgJ2. Оксиды остальных металлов с водой химически практически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). Химические свойства ртути: 1) Реакция с кислородом (при нагревании >300 С): 2Hg O2 2 HgO (красного цвета) 2) реагирует с водородом, но только с атомарным ( так же при нагревании): Hg H HgH2 — гидрид ртути Цинк растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием цинкат-иона Zn(OH)42. Ртуть реагирует только с сильными кислотами-окислителями, такими, как HNO3 и царская водка.HgO имеет желтую и красную модификации. Гидроксид ртути ( II) неустойчив и разлагается на HgO и воду. [1]. Гидроксиды ртути ( I) и ( II), а также оксид ртути ( I) не известны.Оксид и гидроксид цинка амфотерны, оксиды ртути, оксид и гидроксид кадмия имеют основной характер. С водой они не реагируют, растворяются в Желтый HgO реагирует с NH3, давая желтое малорастворимое в воде основаниеМиллона: 2 HgO NH3 H2O:[Hg2N]OH-2H2O, к-рое реагирует с к-тами с образованием солей [Hg2N] XН2О, где X Сl-, Вr-, I- и др.

Полезное: